Question

Дано---
сколько граммов 63% азотной кислоты можно получить из 255 г нитрата натрия ​

Answer 1

Ответ:

NaNO3 + H2SO4 (конц) = = => HNO3 + NaHSO4

n (NaNO3) = 255 г / 85 г/моль = 3 моль

Согласно уравнению реакции n (HNO3) = n (NaNO3) = 3 моль

m (HNO3) = 3 моль * 63 г/моль = 189 г (чистой кислоты)

m (раствора азотной кислоты) = 189 г/0,63%=300 г (63% азотной кислоты)