Предмет: Химия,
автор: Aleksa0Jane0Malfoy
При сжигании 7,8 г ароматического углеводорода получено 26,4 г оксида углерода(IV). Относительная плотность паров данного арена по воздуху равна 2,69. Установите молекулярную формулу этого вещества.
Пожалуйста, напишите дано
Ответы
Автор ответа:
0
Дано:
m (СхН2х-6)=7,8 г
m (СО2)=26,4 г
D (возд)=2,69
Найти:
формула-?
Решение:
n=m/M
Найдем молярную массу углеводорода
М= D(возд)*М(возд)=2,69*29=78 г/моль
Находим количества всех веществ,
n вещ= m/M=7,8/78=0,1 моль
n СО2= 26,4/44=0,6 моль,
Пишем соотношение количеств веществ
n( СхН2х-6 ) : n( СО2 ) =0,1 : 0,6 =1 : 6 ( это коэффициенты в уравнении горения)
СхН2х-6 + О2=6СО2 + (х-3)Н2О ,
подставляем 6 в общую формулу аренов и получаем
С6Н6, бензол М=12*6+6=78 г/моль
Aleksa0Jane0Malfoy:
Ого, большое спасибо
Похожие вопросы
Предмет: Музыка,
автор: Аноним
Предмет: Физика,
автор: retyap554
Предмет: Физика,
автор: Karaoke638
Предмет: Математика,
автор: zychka
Предмет: Литература,
автор: Аноним