1)Тема "Гидролиз солей"
1.Слабым основанием и слабой кислотой: тип гидролиза, пример (уравнения), рН среды
2.Сильным основанием и сильной кислотой: тип гидролиза, пример, рН среды
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Немного теории:
Соли – это продукт взаимодействия оснований с кислотами. В зависимости от природы оснований и кислот, которые образуют соли, последние можно разделить на такие типы :
1.Соль, которая образована сильным основанием и сильной кислотой :
NaOH + HCl=H₂O+NaCl
2. Соль, которая образована слабым основанием и сильной кислотой :
Mg(OH)₂+H₂SO₄= 2H₂O+MgSO₄
3. Соль, которая образована сильным основанием|основанием| и слабой кислотой :
2KOH+H₂SO₃= 2H₂O+K₂SO₃
4. Соль, которая образована слабой основой и слабой кислотой:
2NH₄OH+H₂CO₃= 2H₂O+ (NH₂)₂CO₃
Природа соли определяет характер взаимодействия ее ионов с молекулами воды, то есть вероятность гидролиза.
Ответ на вопрос:
1. 4. Соли, которые образованы слабым основаниеми слабой кислотой гидролизуются и по катиону и по аниону :
а) NH₄CN + H₂O = NH₄OH + HCN
NH₄⁺ + CN⁻ + HOH = NH₄OH + HCN
NH₄OH + HCN=NH₄CN+H₂O
Реакция среды таких растворов нейтральна. рН = 7
б) Fe(CH₃COO)₂ + H₂O = FeOHCH₃COO + CH₃COOH
Fe²⁺ + 2CH₃COO⁻ + HOH = FeOH⁺ + CH₃COO⁻ + CH₃COOH
Fe²⁺ + CH₃COO⁻ + HOH = FeOH⁺ + CH₃COO⁻ + CH₃COOH
Среда раствор кислая. рН < 7
в) б) (NH₄)₂CO₃ + H₂O = NH₄HCO₃ + NH₄OH
2NH₄⁺ + CO²⁻ + HOH = NH₄⁺ + HCO₃⁻ + NH₄OH
NH₄⁺ + CO²⁻ + HOH = HCO⁻ + NH₄OH
Среда таких растворов щелочная. рН > 7
2. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой:
Соли, которые образованы сильными основаниями и сильными кислотами, гидролизу не подвергаются , потому что ионы таких солей образуют с молекулами воды сильные основания и сильные кислоты, которые полностью диссоциируют. Равновесие процесса смещено в сторону обратной реакции образования воды. Такие соли просто растворяются в воде:
Реакция среды таких растворов нейтральна. рН = 7