Помогите с химией пожааалуйста
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(AI)=27г.
m(Fe₂O₃)=64г.
-------------------------
Определить в-во избытке-?
Решение:
Задание 2
1)
1.
M(AI)=27г./моль
n₁(AI)=m(AI)÷ M(AI)=27г.÷27г./моль=1моль
M(Fe₂O₃)=160г./моль
n₁(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷ M(Fe₂O₃)=64г.÷160г./моль= 0,4моль
2. 2AI+Fe₂O₃=AI₂O₃+2Fe
по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(Fe₂O₃)=1моль
по условию задачи:
n₁(AI)=1моль n₁(Fe₂O₃)= 0,4моль
По рассчетам требуется 0,8моль алюминия.
Делаем вывод, что алюминий находится в избытке 0,2моль или по массе:
m(AI)=0,2моль×27г./моль =5,4г.
2)
Дано:
m(Fe+Zn)=10,4г.
V(H₂)=6,72л.
-------------------------
m(Fe)-? m(Zn)-?
Решение:
Fe + 2HCl = FeCl₂ +H₂
Zn + 2HCl = ZnCl₂ +H₂
пусть в смеси х моль железа и у моль цинка
составляем систему уравнений и находим х и у
56х + 65у = 10,4
х+у = 6,72л.÷22,4л./моль
56х + 65у = 10,4
х+у =0,3моль
х = 0,1 моль железа
у = 0,0683 моль цинка
m(Fe)= 0,1×56 = 5,6г.
m(Mg) = 0,0683×65 =4,44г.
Задание 3.
Fe+HCI=FeCI₂+H₂↑
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↓
Это реакции замещения, окислительно восстановительные. Железо в этих реакциях выступает восстановителем, при этом само окисляется до железа со степенью окисления +2.
Задание4.
Pb⁺²CI₂+Zn⁰→Zn⁺²CI₂+Pb⁰
Pb⁺²+2e⁻→Pb⁰ 2 1
Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 2 1
Pb⁺² окислитель, процесс восстановления
Zn⁰ восстановитель, процесс окисления
PbCI₂+Zn=ZnCI₂+Pb