Предмет: Химия,
автор: алексей228666
Расчитайте массу металла , который можно получить из 80г оксида железа 2 , содержащего 10% примесей
Ответы
Автор ответа:
0
Решение:
FeO+CO=Fe+CO2
Найдем чистую массу оксида ,которая расходуется в реакции:
m(FeO)=80-80*0.1=72г
М(FeO)=72г/моль
n(FeO)=m/M=72/72=1моль
По реакции химические количества всех веществ одинаковы,и соответственно равны 1моль.
n(Fe)=1моль
M(Fe)=56г/моль
Находим массу металла:
m(Fe)=n*M=1*56=56г
Ответ: масса полученного металла 56г.
Sadika15c:
ПОЖАЛУЙСТА
Похожие вопросы
Предмет: Українська мова,
автор: volosenko58
Предмет: Алгебра,
автор: 20032303l
Предмет: Алгебра,
автор: gribenyukvovan
Предмет: Биология,
автор: arkaarinka2003