Question

определите массу воды, образовавшуюся при сгорания 3.2г водорода в кислороде!!
​

Answer 1

Дано:

m(Н2)=3.2г

Найти:

m(Н2О)-?

Решение:

2Н2+О2=2Н2О

Молярные массы веществ:

M(Н2)=2г/моль

М(Н2О)=18г/моль

Найдем химическое количество водорода:

n(H2)=m/M=3.2/2=1.6моль

По уравнению реакции химическое количество водорода равно химическому количеству воды.

n(H2)=n(H2O)=1.6моль

Находим массу воды:

m(H2O)=n*M=1.6*18=28.8г

Ответ: масса воды 28.8г.

Answer 2

Ответ:

m(H2O)=28.8г

Объяснение:

m=3.2г m-?

2Н2+ О2= 2Н20

n=2моль n=2моль

М=2г/моль М=18г/моль

Решение

n(H2)=m/M=3.2/2=1.6моль

n(H2O)=n(H2)=1.6моль

m(H2O)=n×M=1.6×18=28.8г