Запишите уравнение реакций, С помощью которых можно осуществить следующие превращения:
ZnS>H2S>S>FeS>SO2
Для окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители. Помогите пожалуйста
Ответы
Ответ:
Объяснение:
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
ZnS + 2H(+) + 2Cl(-) = Zn(2+) + 2Cl(-) + H2S↑
ZnS + 2H(+) = Zn(2+) + H2S↑
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
S(-2) -2e = S(0) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
S + Fe = FeS
S(0) +2e = S(-2) 1 в-ие
ок-ль
Fe(0) -2e = Fe(+2) 1 ок-ие
в-ль
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
Fe(+2) -1e = Fe(+3) 4 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
ZnS + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2S
ZnS + 2H+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + H2S
ZnS + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2S
2H2S + SO2 ⟶ 3S + 2H2O
S+4 + 4ē ⟶ S0 1 окислитель (восстановление)
S-2 - 2ē ⟶ S0 2 восстановитель (окисление
S + Fe ⟶ FeS
S0 + 2ē ⟶ S-2 1 окислитель (восстановление)
Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 1 восстановитель (окисление)
2FeS + 3O2 ⟶ 2FeO + 2SO2
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 3 окислитель (восстановление)
S-2 - 6ē ⟶ S+4 2 восстановитель (окисление)