Question

ПОМОГИТЕ !!!!!!!!РЕШИТЕ ЗАДАЧИ!!!!!!!СРОЧНО!!!!!ДАМ 50 БАЛЛОВ !!!!!!

1 )В пищевой промышленности горькая соль зарегистрирована в качестве пищевой добавки
E518. Вычислите массовую долю воды и безводной соли в ней.
2)Найдите объем углекислого газа, который выделился при взаимодействии 25г 10% раствора
хлоридной кислоты на мел (кальций карбонат).
3)Вычислите массу осадка, который образуется во время реакции обмена между 200
граммами 10% раствора барий хлорида и сульфатной кислотой.

Answer 1

Ответ:

1) 24.3 г/моль

2) 32 миллилитра

3) 14 граммов

Объяснение:

2 и 3 по формуле можно сделать , не сложно

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

MgSO₄·7H₂O

=====================

ω(H₂O)-?ω%(H₂O)-?

ω(MgSO₄)-?ω%(MgSO₄)-?

Решение:

1. Молекулярная масса горькой соли(гептагидрат сульфата магния):

Mr(MgSO₄·7H₂O)=24+32+(4×16)+(7×18)=120+126=246

2. Массовая доля воды:

ω(H₂O)=7H₂O÷Mr(MgSO₄·7H₂O)=126÷246=0,5122

ω%(H₂O)=ω(H₂O)×100%=0,5122×100%=51,22%

3. Массовая доля сульфата магния:

ω(MgSO₄)=1-0,5122=0,4878

ω%(MgSO₄)=ω(MgSO₄)×100%=0,4878×100%=48,78%

2.

Дано:

m(раствораHCI)=25г.

ω%(HCI)=10%

Vm=22,4л./моль

-------------------------

V(CO₂)-?

Решение:

1. Определим массу соляной кислоты в 25г.10% раствора:

m(HCI)=m(раствораHCI)×ω%(HCI)÷100%=25г.×10%÷100%=2,5г.

2. Определим молярную массу соляной кислоты:

M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль

3. Определим количество вещества соляной кислоты в 2,5 г.:

n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=2,5 г.÷36,5г./моль=0,07моль

4. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃+2HCI=CaCI₂+CO₂+H₂O

по уравнению реакции:

n(HCI)=2моль n(CO₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(HCI)=0,07моль n₁(CO₂)=0,035моль

5. Определим объем углекислого газа (оксида углеродаIV)

в 0,035 моль:

V(CO₂)= n₁(CO₂)×Vm=0,035 моль×22,4л./моль=0,784л.

6.Ответ: при взаимодействии 25г 10% раствора

хлоридной кислоты на мел  (кальций карбонат) образуется 0,784л. углекислого газа.

3)

Дано:

m(раствораBaCI₂ )=200г.

ω%(BaCI₂)=10%

-------------------------

m(осадка)-?

Решение:

1. Определим массу хлорида бария в 200г.10% раствора:

m(BaCI₂)=m(раствораBaCI₂)×ω%(BaCI₂)÷100%=200г.×10%÷100%=20г.

2. Определим молярную массу хлорида бария :

M(BaCI₂)= 137+71=208г./моль

3. Определим количество вещества хлорида бария  в 20 г.:

n₁(BaCI₂)=m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)= 20г.÷208г./моль=0,09моль

4. Запишем уравнение реакции:

BaCI₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCI

по уравнению реакции:

n(BaCI₂)=1моль n(BaSO₄)=1моль

по условию задачи:

n₁(BaCI₂)=0,09моль n₁(BaSO₄)=0,09моль

5. Определим молярную массу сульфата бария :

M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль

6. Определим массу сульфата бария количеством вещества 0,09моль:

m(BaSO₄)=n₁(BaSO₄×M(BaSO₄)=0,09моль×233г./моль =20,97г.

7. Ответ: во время реакции обмена между 200

граммами 10% раствора барий хлорида и сульфатной кислотой выпал осадок сульфата бария 20,97г.