Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНООООООООО ПОАЛУЙСТАААААА ЧТОБЫ ВСЕ ВСЕ БЫЛО ПРАВИЛЬНОООООО

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1.

 1) Название элемента –алюминий химический  символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27.  Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период.  

Заряд ядра атома алюминия Z=+13 (в ядре 13 p⁺(протонов) и 14 n⁰ (нейтронов).

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного

Напишем модели (схемы) строение атома алюминия:  

а). Модель атома алюминия при помощи дуг:   ₊₁₃AI)₂)₈)  

б). Модель атома, электронная формула алюминия (электронная конфигурация):  ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3 p¹

в).Электронно-графическая модель атома алюминия:  

                p        ↑

3уровень s    ⇵

                p      ⇅  ⇅  ⇅

2уровень  s  ⇅

1уровень  s  ⇅

        ₊₁₃AI

4. Простое вещество алюминий металл, состоит из одного атома , валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3 . Алюминий –восстановитель.

5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

6.Молекулы атомов простых веществ в третьем периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄ принято записывать P, серы многоатомные (S)n принято записывать S, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий - амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.

7. Формула высшего оксида: Al₂O₃ – амфотерный оксид.

8.  Формула гидроксида: Al(OH)₃ гидроксид алюминия, амфотерный гидроксид- основание нерастворимое в воде.

9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество.

2.

с простыми:

4AI+3O₂=2AI₂O₃

2AI+3CI₂=2AICI₃

2AI+3S=AI₂S₃

со сложными:

AI+H₂O=AI(OH)₃+H₂↑

AI+HCI=AICI₃+H₂↑

2AI+2NaOH+6H₂O=2Na[AI(OH)₄]+3H₂↑

2AI+6NaOH=2Na₃AIO₃+3H₂↑

AI+ZnSO₄=AI₂(SO₄)₃+Zn↓

2AI+Fe₂O₃=AI₂O₃+2Fe↓

Сходство с металами:

-металлическая связь

-металлическая кристаллическая решетка

-  пластичность

- обладает  электропроводностью и  теплопроводностью

Специфические свойства:

Металл серебристо-белого цвета, лёгкий ,

плотность — 2712 кг/м,  температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C.

Амфотерность алюминия (двойственность) может взаимодействовать, как с кислотами: AI+HCI=AICI₃+H₂↑

так и со щелочами: 2AI+2NaOH+6H₂O=2Na[AI(OH)₄]+3H₂↑

2AI+6NaOH=2Na₃AIO₃+3H₂↑

Задание:

1)

1. AI+O₂= К AI₂O₃

2 AI+H₂O= Ж AI(OH)₃+H₂

3. AI+CI₂= Б  AICI₃

4.AI+HCI= А AICI₃+H₂

5.AI+NaOH=Е NaAIO₂+H₂

6. AI+HgCI₂= Г AICI₃+Hg

7.AI+Fe₂O₃=  И AI₂O₃+Fe

2).

AI→AIBr₃→AI(OH₃)→AI(NO₃)₃

2AI+3Br₂=2AIBr₃

AIBr₃+3NaOH=AI(OH₃)↓+3NaBr

AI(OH₃)+3HNO₃=AI(NO₃)₃+3H₂O

Answer 2

1. Аллюминий

Порядковый номер 13

Группа 13 по новой классификации

Период 3, ряд 3, группа 3, подгруппа а по старой классификации

3 электронных уровня

распределение электронов по уровню : 1 уровень – 2, 2 ур – 8, 3 ур -3

1 s2 2 s2 3p63s2 3p1

Атомная масса 26,98

2 Почему аллюминий рекордсмен? Аллюминий самый распространенный металл в земле. Он легко поддается обработке, электропроводен, легкий по весу, не токсичен, стоек к коррозии, так на его поверхности образуется пленка из оксида, которая защищает металл от коррозии.

4Al + 3O2 =2Al2O3

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

2Al + 3S = Al2S3

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 (осадок)+ 3H2 (газ)

2Al + 6HСl = 2AlCl3+ 3H2 (газ)

2Al + 2NaOH+6H2O = 2Na{Al(OH)4}+ 3H2 (газ)

2Al +6 NaOH = 2Na3AlO3+3H2 (газ)

2Al+ 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu

3. Как остальные металлы алюминий плавкий, ковкий, электропроводный, теплопроводный, пластичный, не магнитится. Как прочие металлы взаимодействует с кислородом, кислотами, галогенами

Особые свойства аллюминий - амфотерность, то есть он взаимодйствует как металл с кислотами с образованием солей и как неметалл реагирует с основаниями, с образованием кмплексных соединений или солей аллюминиевой кислоты - алюминатов

амфотерность - это свойство элемента вести себя в реакция как металл и как не металл, то есть проявлять кислотные и основные свойства в зависимости от условий

Цепочка превращений

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

2AlBr3  +  3Na2CO3  + 3H2O  =  2Al(OH)3↓  +  CO2↑ +  6NaBr

Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O

Соответствие 1К 2Ж  3Б  4А  5Е  6Д  7Н