Question

на хлорид бария массой 10 г. подействовалираствором, содержащим 3 г. серной кислоты. Найдите массу выпавшего осадка. ​

Answer 1

Ответ:

7,223 г

Объяснение:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

По уравнению реакции n(BaCl2) = n(H2SO4) = n(BaSO4), тогда найдём тот реагент, что в недостатке, и посчитаем по нему

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 10 г / 208 г/моль = 0,048 гмоль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 3 г / 98 г/моль = 0,031 моль

То есть считаем по кислоте

n(BaSO4) = 0,031 моль =>

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,031 моль * 233 г/моль = 7,223 г

Answer 2

Объяснение:

Дано:

m ( BaCl₂ ) = 10 гр

m ( H₂SO₄ ) = 3 гр

--------------------------------------

Найти:

m ( осадка ) - ?

Решение:

10 гр    3 гр         x - гр

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

1 моль   1 моль    1 моль

 208         97           233

гр/моль  гр/моль  гр/моль

M ( BaCl₂ ) = 137+35,5×2 = 137+71 = 208 гр/моль

M ( H₂SO₄ ) = 1×2+32+16×4 = 1+32+64 = 97 гр/моль

n ( BaCl₂ ) = m ( BaCl₂ ) / M ( BaCl₂ )

n ( BaCl₂ ) = 10 гр / 208 гр/моль = 0,048 моль

n ( H₂SO₄ ) = m ( H₂SO₄ ) / M ( H₂SO₄ )

n ( H₂SO₄ ) = 3 гр / 97 гр/моль = 0,031 моль => H₂SO₄ - в недостатке

n ( BaSO₄ ) = n ( H₂SO₄ ) = 0,031 моль

M ( BaSO₄ ) = 137+32+16×4 = 137+32+64 = 233 гр/моль

m ( BaSO₄ ) = n ( BaSO₄ ) × M ( BaSO₄ )

m ( BaSO₄ ) = 0,031 моль × 233 гр/моль = 7,223 гр

Ответ: m ( осадка ) = 7,223 гр