Question

При полном сгорании органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 13,44 л (н. у.) углекислого газа, 7,2 г воды и 14,6 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения, если 1 литр паров этого вещества имеет массу 5,045 г. При исследовании химических свойств этого вещества было установлено, что при его нагревании в водном растворе образуется вещество, реагирующее с аммиачным раствором оксида серебра с образованием осадка.

На основании данных условия задания:

Произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; Установите молекулярную формулу исходного органического вещества; Составьте структурные формулы этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; Напишите уравнение реакции этого вещества с водой.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n(CO2) = 13,44/22,4 = 0,6 моль

n(H2O) = 7,2/18 = 0,4 моль

n(HCl) = 14,6/36,5 = 0,4 моль

m(C) = 12*0,6 = 7,2г, взяли у CO2

m(H2) = 1*2*0,4= 0,8г, взяли у H2O

m(H) = 0,4*1 = 0,4г, взяли у HCl

m(Cl) = 0,4*35,5 = 14,2г

m(C+H2+H+Cl) = 7,2+0,8+0,4+14,2 =22,6г

1л в-ва прямо пропорционален 5,045г =>

V(в-ва) = 22,6/5,045 = 4,5л

n(в-ва) = 4,5/22,4 = 0,2моль

M(в-ва) = m/n = 22,6/0,2 = 113

Думаю, всё поняли, что это вещество содержит C, H и Cl:

Возьмём 2 Cl => 113-71 = 42-36 = 6=>

C3H6Cl2

Искомое вещество

C3H6Cl2 + 2H2O = C3H6(OH)2 +2HCl