Предмет: Химия,
автор: nikmikik13
Определите объем 56% -го раствора серной кислоты плотностью 1,46 г / мл,
который нужен для приготовления 5 л 2 н раствора. М H2SO4 = 98 г / моль
Ответы
Автор ответа:
1
Ответ:
599,3 мл
Объяснение:
2 = nэкв/V = m/Mэкв*V = 2*49*5 = 490 г
490/0,56 = 875 г
V = 875/1,46 = 599,3 мл.
Sidrial:
Секунду, тут скорее всего кое-что исправить надо...
А хотя нет, все нормально...
Можете объяснить откуда: 2*49*5,почему мы не перевели в одну систему (мл или в литры) и откуда двойка,и серную кислоту мы поделили из-за двух нормалей?
Если не сложно
Потому что есть формула для нормальной концентрации(концентрация эквивалента) C1/z = n/V. Если развернуть ее, получается C1/z = m/MЭквV. А в условии сказано что раствор 2Н, значит его концентрация 2. Таким образом 2 = m/49*5. По условию объем = 5 литров, а эквивалент 49, т.к. эквивалентная масса кислот = M/основность кислоты. Проще говоря надо молярную массу кислоты делить на кол-во водородов, которые в ней есть.
Нам надо найти массу. А потом уже от нее отталкиваться.
Хорошо,спасибо)
Похожие вопросы
Предмет: Обществознание,
автор: Stepchik15
Предмет: Русский язык,
автор: sultasrahim447
Предмет: Русский язык,
автор: Аноним
Предмет: Литература,
автор: sabina20062
Предмет: Математика,
автор: Аноним