Question

На восстановление неизвестного металла (III) с его оксида массой 3,2 г понадобилось 1,344дм3 водорода. После чего металл растворили в избытке раствора соляной кислоты, при этом
Выделилось в, 896 дм3 водорода (н.у.). Определите металл, выходной оксид и напишите уравнения соответствующих реакций

Answer 1

Ответ:

Ме2О+Н2=2Ме+Н2О

2Ме+2НСl=2MeCl+H2

nH=1,344/22,4=0,06моль

nMe=2nH2=0,12моль,это же количество молей вступает во 2 реакцию и по уравнению реакции ,сколько молей получается водорода проверяем

n2H=0,896/22,4=0,4моль меньше чем 0,12 ,решаем по недостатку

nMe2O=3,2/2x+16

nMeO=n1H

3,2/2x+16=0,04

3,2=0,04*(2x+16)

3,2=0,08x+1,28

1,92=0,08x

X=24. По таблице это Mg

MgO+H2=Mg+H2O

Mg+2HCl=MgCl2+H2

Объяснение: