ОЧЕНЬ НУЖНО!!!!!! ХЭЛБ!!!ЛЮДИИИИИИИИИИИ
Ответы
Ответ:
Объяснение:
1.
а)Na₂S+H-OH⇄NaHS+NaOH
2Na⁺+S²⁻+H-OH⇄Na⁺+HS⁻+Na⁺+OH⁻
S²⁻+H-OH⇄HS⁻+OH⁻
Среда раствора щелочная, рН > 7
б) AICI₃+H-OH⇄AI(OH)₂CI+HCI
AI³⁺+3CI⁻+H-OH⇄AI(OH)₂⁺+ CI⁻+H⁺ +CI
AI³⁺+H-OH⇄AI(OH)₂⁺+H⁺
Среда раствора кислая, рН < 7
2.
Na₂SO₃ Соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂SO₃. Гидролиз пойдет по аниону. Среда раствора щелочная, рН > 7.
KCI Соль хлорид калия образована сильным основанием KOH и сильной соляной кислотой HCI. Гидролиза не будет. Хлорид калия растворится в воде рН =7.
MgSO₄ Соль сульфат магния образована слабым основанием Mg(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄. Гидролиз пойдет по катиону. Среда раствора кислая, рН < 7.
KCN Соль цианид калия образована сильным основанием KOH и слабой циановодородной кислотой HCN. Гидролиз пойдет по аниону. Среда раствора щелочная, рН > 7.
NaNO₂ Соль нитрит натрия образована сильным основанием NaOH и слабой азотистой кислотой HNO₂. Гидролиз пойдет по аниону. Среда раствора щелочная, рН > 7.
FeCI₃ Соль хлорид железа(lll) образована слабым основанием Fe(OH)₃ и сильной соляной кислотой HCI. Гидролиз пойдет по катиону. Среда раствора кислая, рН < 7.
3. Дано:
m(NaOH)=60г.
m(AICI₃)=45г.
--------------------------
Определить массу осадка-?
Решение:
1. M(NaOH)=40г./моль
n₁(NaOH)=m(NaOH)÷ M(NaOH)=60г.÷40г./моль=1,5моль
2. M(AICI₃)=133,5г./моль
n₁(AICI₃)=m(AICI₃)÷M(AICI₃)=45г.÷133,5г./моль=0,3моль
3. 3NaOH+AICI₃=AI(OH)₃↓+3NaCI
n(NaOH)=3моль n(AICI₃)=1моль
n₁(NaOH)=1,5моль n₁(AICI₃)=0,3моль
Гидроксид натрия находится в избытке.
4. n(AICI₃)=1моль n[AI(OH)₃]=1моль
n₁(AICI₃)=0,3моль n₁[AI(OH)₃]=0,3моль
5. M[AI(OH)₃]=27+17x3=78 г./моль
6. m[AI(OH)₃]= n₁[AI(OH)₃] x M[AI(OH)₃]=0,3мольx78 г./моль=23,4г.
7. Ответ: масса осадка гидроксида алюминия 23,4г.
3. Дано:
m(раствора NaOH)=57г.
ω%(NaOH)=32%
ω%(прим.)=7%
------------------------------
m(HNO₃)-? m(H₂O)-?
Решение:
1. m(техн. NaOH)=ω%(NaOH)×m(раствора NaOH)÷100%
m( техн. NaOH)=32%×57г.÷100%=18,24г.
2. m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.NaOH) ÷ 100%
m(прим.)=7%х18,24г.÷ 100%=1,28г.
3. m( NaOH)=m(техн.NaOH)-m(прим.)=18,24г.-1,28г.=16,29г.
4. M(NaOH)=40г./моль
n₁(NaOH)=m(NaOH)÷ M(NaOH)=16,29г.÷40г./моль=0,4моль
5. NaOH +HNO₃=NaNO₃+H₂O
n(NaOH)=1моль n(HNO₃)=1моль
n₁(NaOH)=0,4моль n₁(HNO₃)=0,4моль
6. M(HNO₃)=63г./моль
7. m(HNO₃)=n₁(HNO₃)xM(HNO₃)=0,4мольx63г./моль=25,2г.
8. Масса воды в растворе 16,29г. гидроксида натрия:
Поскольку mр-ра = m(в-ва) + m(р-ля), то получаем:
m(Н₂O) = m(р-ра) - m(в-ва) = 57г -18,24г. =38,76г. воды
8. Ответ: потребуется масса азотной кислоты 25,2г.
Воды в растворе 38,76г.