Question

какой объем водорода выделится при растворении 236г олова в разбавленной серной кислоте

Answer 1

Sn + H2SO4 = SnSO4 + H2 (замещение).

Количество вещества (Sn) = m : M = 236 г : 119 г/моль ≈ 1.98 моль.

Судя по уравнению реакции, количество вещества (Sn) = количество вещества (H2) = 1.98 моль.

Объём (H2) = количество вещества (H2) × молярный объём = 1.98 моль × 22.4 моль/л ≈ 44.35 л.

Ответ: объём выделившегося водорода равен 44.35 л.