Question

При розчиненні сплаву заліза, магнію та міді масою 76, 4 г у хлоридній кислоті виділився газ об`ємом 19,04 л (н.у) та утворився нерозчинний залишок масою 48 г. Визначте масові частки металів у вихідній суміші. Допоможіть!!!!! 

Answer 1

(1) $Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2$
(2) $Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2$
$Cu + HCl neq$

m(Fe + Mg) = 76.4 - 48 = 28.4 г
Нехай m(Fe) = x г, тоді m(Mg) = (28.4 - x) г
v(Fe) = $frac{x}{56}$ моль
v(Mg) = $frac{28.4 - x}{24}$ моль
$v_1(H_2)$ = v(Fe) = $frac{x}{56}$ моль
$v_2(H_2)$ = v(Mg) = $frac{28.4 - x}{24}$ моль
v($H_2$)заг. = 19.04 : 22.4 = 0.85 моль
$v_1(H_2)$ + $v_2(H_2)$ = v($H_2$)заг.
$frac{x}{56}$ + $frac{28.4 - x}{24}$ = 0.85
24x + 1590.4 - 56x = 1142.4
32x = 448
x = 14, отже m(Fe) = 14 г
$W(Fe) = frac{m(Fe)}{m(cym.)} * 100$% = $frac{14 * 100}{76.4}$ = 18.32 %
$W(Cu) = frac{m(Cu)}{m(cym.)} * 100$% = $frac{48 * 100}{76.4}$ = 62.83 %
W(Mg) = 100% - W(Fe) - W(Cu) = 100 - 18.32 - 62.83 = 18.85 %