Предмет: Химия,
автор: marinalutaevap7a4z5
При взаимодействии 130 г цинка с 5% примесей с соляной кислотой выделился газ. Рассчитайте его объём при н.у Vm=22,4 л/моль
Ответы
Автор ответа:
1
130 г Х л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
65 г 22,4 л
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M xn
m (Zn) = 65 г/моль х 1 моль = 65 г
V = Vm xn
V (H2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л
Теперь найдем объём водорода:
130 г / 65 г = Х л / 22,4 л
V (H2) = 130 г х 22, 4 л / 65 г = 44,8 л
Теперь найдем количество водорода:
V = Vm x n n = V / Vm
n (H2) = 44, 8 л / 22,4 л/моль = 2 моль
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: mirasakishev
Предмет: Математика,
автор: xadidja27
Предмет: Оʻzbek tili,
автор: tina5225v
Предмет: География,
автор: kris273
Предмет: Математика,
автор: Tay357