Question

I2 + NaOH→ NaIO3 + H2O
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 +H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Определите тип окислительно – вос- становительных реакций.

Answer 1

Ответ:

1) 6I₂ + 12NaOH →10 NaI + 2NaIO₃ + 6H₂O ; реакция диспропорционирования

2) 2KMnO4 + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5O₂ + K₂SO₄ +8H₂O ; межмолекулярная ОВР

Объяснение:

1) I₂ + NaOH → NaI + NaIO₃ + H₂O

5|$I_{2}^{0} +2e = 2I^{-}$ - восстановление (окислитель - I₂)

1|$I_{2}^{0} + 12OH^{-} -10e = 2IO_{3}^{-}  +6H_{2}O$ - окисление (восстановитель - I₂)

$5I_{2}^{0} + I_{2}^{0} + 12OH^{-}  = 10I^{-} + 2IO_{3}^{-}  +6H_{2}O\\6I_{2}^{0} + 12OH^{-}  = 10I^{-} + 2IO_{3}^{-}  +6H_{2}O$

Добавляем к каждому аниону натрий:

$6I_{2}^{0} + 12OH^{-} + 12Na^{+} = 10I^{-} +10Na^{-}+ 2IO_{3}^{-} + 2Na^{-} +6H_{2}O$

Получаем:

6I₂ + 12NaOH →10 NaI + 2NaIO₃ + 6H₂O

Тип ОВР - реакция диспропорционирования (I₂ выступает и в роли окислителя, и в роли восстановителя)

2) KMnO4 + H₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ +H₂O

2|$MnO_{4}^{-} + 8H^{+} + 5e = Mn^{+2} +4H_{2} O$ - восстановление (окислитель - KMnO4)

5|$H_{2}O_{2} - 2e =O_{2} ^{0} +2H^{+}$ - окисление (восстановитель - H₂O₂ )

$2MnO_{4}^{-} + 16H^{+} +5H_{2}O_{2} = 2Mn^{+2} +8H_{2} O+5O_{2} ^{0} +10H^{+}\\2MnO_{4}^{-} + 6H^{+} +5H_{2}O_{2} = 2Mn^{+2} +8H_{2} O+5O_{2} ^{0}$

Добавляем к каждому аниону калий, а катиону - SO₄:

$2MnO_{4}^{-}  + 2K^{+} + 6H^{+} + 3SO_{4} ^{-2} +5H_{2}O_{2} = 2Mn^{+2} + 2SO_{4} ^{-2}+ 2K^{+} + SO_{4} ^{-2}+8H_{2} O+5O_{2} ^{0}$

Получаем:

2KMnO4 + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5O₂ + K₂SO₄ +8H₂O

Тип ОВР - межмолекулярная ОВР (окислитель и восстановитель - разные вещества)