Предмет: Химия,
автор: Татьяна829
КАКУЮ МАССУ ИЗВЕСТНЯКА, СОДЕРЖАЩЕГО 20% ПРИМЕСЕЙ, ПОДВЕРГЛИ ОБЖИГУ, ЕСЛИ ПОЛУЧЕНО 112 КГ НЕ ГАШЕННОЙ ИЗВЕСТИ
Ответы
Автор ответа:
0
CaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3)/n(CaO)=1/1
n(CaO)=m/M=112000г/56г/моль=2000моль=n(CaCO3)
m(CaCO3)=n*M=2000*100=200000г=200кг (это чистый, прореагировавший известняк без примесей)
200 кг -80%
х кг -100%
х=(200*100)/80=250 кг
Ответ: m(известн.)=250 кг
n(CaCO3)/n(CaO)=1/1
n(CaO)=m/M=112000г/56г/моль=2000моль=n(CaCO3)
m(CaCO3)=n*M=2000*100=200000г=200кг (это чистый, прореагировавший известняк без примесей)
200 кг -80%
х кг -100%
х=(200*100)/80=250 кг
Ответ: m(известн.)=250 кг
Похожие вопросы