Question

Перед получением сплава железную и медную стружку смешали в смесь, где доля массы железа 40 %, а доля массы меди- 60%. Рассчитайте объем водорода (при нормальных условиях), полученного в результате реакции соляной кислоты с 50 граммами металлической смеси!

Answer 1

Дано:

W (Fe) = 40% = 0.4

W (Cu) = 60% = 0.6

m (смеси) = 50 г

Найти:

V (H2) - ?

Решение:

Медь не реагирует с разбавленной соляной кислотой, а железо реагирует. Значит, при взаимодействии соляной кислоты с металлической смесью прореагирует только железо, т.е. имеем одну реакцию:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

m (Fe) = m (смеси) * W (Fe) = 50 * 0.4 = 20 г

M (Fe) = 56 г/моль

n (Fe) = m/M = 20 / 56 = 0.357 моль

n (Fe) : n (H2) = 1 : 1 => n (H2) = n (Fe) = 0.357 моль

V (H2) = n * Vm = 0.357 * 22.4 = 7.9968 л

Ответ: V (H2) = 7.9968 л