Предмет: Химия,
автор: TrAktorist228
Привет, помогите найти ошибку в решении задачи.
Условие: Сколько граммов h2o2 следует взять для окисления 25 г. CrCl3, если реакцию проводить в щелочной среде ( koh)? Определить объём раствора h2o2, в котором содержится найденное количество вещества h2o2.
Проблема в том, что объём практически совпадает(разница на 0.02) ,а масса отличается практически в 2 раза.
Ответ к задаче: m(h2o2) = 8г, v(h2o2)= 0,94л.
Приложения:

drama46:
Количество вещества CrCl3 25:158 = 0,16 моль. По уравнению на 2 моль хлорида расходуется 3 моль перекиси, следовательно, на 0,16 моль потребуется для реакции 0,16*3 : 2 = 0,24 моль, что составляет 0,24*34 (г/моль) = 8 граммов.
Ответы
Автор ответа:
1
2CrCl₃ + 3H₂O₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 8H₂O + 6KCl
Cr⁺3 - 3e = Cr⁺⁶ | 2
2O⁻¹ + 2e = 2O⁻² |3
n(CrCl₃) = 25 / 158,5 = 0,1577 моль
n(H₂O₂) = 1,5 n(CrCl₃) = 0,2366 моль = 0,47318 экв
m (H₂O₂) = 0,2366*34 = 8,044 г
V(H₂O₂) = 0,47318 / 0,5 = 0,946 л
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: sasasadovnikova569
Предмет: Обществознание,
автор: 17andrei062006god
Предмет: Геометрия,
автор: Nata9922
Предмет: Математика,
автор: поля605