Предмет: Химия, автор: TrAktorist228

Привет, помогите найти ошибку в решении задачи.
Условие: Сколько граммов h2o2 следует взять для окисления 25 г. CrCl3, если реакцию проводить в щелочной среде ( koh)? Определить объём раствора h2o2, в котором содержится найденное количество вещества h2o2.

Проблема в том, что объём практически совпадает(разница на 0.02) ,а масса отличается практически в 2 раза.

Ответ к задаче: m(h2o2) = 8г, v(h2o2)= 0,94л.

Приложения:

drama46: Количество вещества CrCl3 25:158 = 0,16 моль. По уравнению на 2 моль хлорида расходуется 3 моль перекиси, следовательно, на 0,16 моль потребуется для реакции 0,16*3 : 2 = 0,24 моль, что составляет 0,24*34 (г/моль) = 8 граммов.
TrAktorist228: Аа...тут просто по уравнению, а через эквиваленты никак, а так большое спасибо!
TrAktorist228: Аа...тут просто по уравнению, а через эквиваленты никак? А так большое спасибо! (забыл вопрос поставить)
drama46: И через эквиваленты можно, если принять во внимание, что на 2 масс-экв хлорида приходится 3 масс-эквивалента перекиси. Это одно и то же.
TrAktorist228: Понятно... а то я когда решал подобные задачи ,видимо, мне попадались такие, где соотношения в уравнениях реакции одинаковые, и поэтому я думал, что на них обращать внимания не стоит.
drama46: По закону эквивалентов массы реагирующих веществ относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов, а не один к одному.
хихимик: проблемы с таблицей умножения
хихимик: ошибка только в том, что фактор эквивалентности перекиси = 1/2, а не 1/4

Ответы

Автор ответа: хихимик
1

2CrCl₃ + 3H₂O₂ + 10KOH  = 2K₂CrO₄ + 8H₂O + 6KCl

Cr⁺3 - 3e = Cr⁺⁶   | 2

2O⁻¹ + 2e = 2O⁻²  |3

n(CrCl₃) = 25 / 158,5 = 0,1577 моль

n(H₂O₂) = 1,5 n(CrCl₃) =  0,2366 моль = 0,47318 экв

m (H₂O₂) =  0,2366*34 = 8,044 г

V(H₂O₂) =   0,47318 / 0,5 = 0,946 л


TrAktorist228: Ааха такая глупая ошибка, спасибо большое)
Похожие вопросы
Предмет: Геометрия, автор: Nata9922
Предмет: Математика, автор: поля605