Question

На восстановление некоторого объёма смеси N2O и NO требуется 8,96 л (н.у.) водорода. Вычислите массу образующейся при этом воды.

Answer 1

Дано:

$V(H_{2})=8.96l\\\\m(H_{2}O)-?$

Решение:

$N_{2}O+H_{2}=N_{2}+H_{2}O$ (1)

$NO+H_{2}=H_{2}O+\frac{1}{2} N_{2}$  (2)

Заметим,что стехиометрические коэффициенты в реакциях 1 и 2 у водорода и воды одинаковые.

$n(H_{2})=\frac{V(H_{2})}{V_{m}}=\frac{8.96l}{22.4\frac{l}{mol}}=0.4 mol\\n(H_{2}O)=n(H_{2})\\m(H_{2}O)=n(H_{2}O)M(H_{2}O)=0.4mol*18\frac{gram}{mol}=7.2gram$

Ответ: $m(H_{2}O)=7.2gram$.