Question

Как вычислить ph раствора двух солей, типо раствор 0.2л,
Соли NaBr(0.1 моль) и NaCl(0.1 моль)???

Answer 1

Ты выбрал(а) не очень удачный пример. Соли $NaBr$ и $NaCl$ образованы сильным основанием ( $NaOH$ ) и сильными кислотами ( $HBr$ и $HCl$ соответственно). Такие соли не влияют на кислотность среды, т.к. не проходит гидролиз:

NaCl

$NaCl = Na^{+} + Cl^{-}$ - соли в растворах диссоциируют необратимо.

$Na^{+} +H_{2} O \neq$ - гидролиз не идёт

$Cl^{-} +H_{2}O \neq$ - гидролиз не идёт

NaBr

$NaBr$ = $Na^{+} + Br^{-}$ - соли в растворах диссоциируют необратимо.

$Na^{+} +H_{2} O \neq$ - гидролиз не идёт

$Br^{-} +H_{2}O \neq$ - гидролиз не идёт

Приведу свой пример подобной задачи на вычисление pH:

Дано: $V=0.2$л ; $n(Na_{2} CO_{3} )=0.1$ моль.

Найти: $pH$.

Решение:

1) Найдём молярную концентрацию  $Na_{2} CO_{3}$ в растворе:

$c(Na_{2}CO_{3} )=\frac{n(Na_{2}CO_{3})}{V(p-pa)} =\frac{0.1}{0.2} =0.5$ моль/л

2) Запишем уравнение диссоциации соли:

$Na_{2}CO_{3} = 2Na^{+}+CO_{3}^{2-}$ - соль в растворе необратимо диссоциирует.

3) Гидролиз:

$Na^{+}+H_{2}O\neq$

$CO_{3}^{2-} +H_{2}O$ ⇄ $HCO_{3}^{-} +OH^{-}$ - в результате обратимого гидролиза карбонат-аниона образуются $OH^{-}$, которые влияют на кислотность среды.

Далее нам понадобится константа основности $K_{b}$ - справочная величина, обычно она дана в условии задачи.

$K_{b} = \frac{[HCO_{3}^{-}][OH^{-}]}{[CO_{3}^{2-} ]}=3.12*10^{-5}$ ( скобками обозначаются концентрации соответствующих веществ в получившемся растворе )

Зная константу основности, можно найти степень дисооциации:

$K_{b}=\frac{\alpha^{2}c }{1-\alpha }$ -  Закон разбавления Оствальда.

Найдём степень диссоциации альфа:

$K_{b}-K_{b} \alpha =\alpha^{2} c\\c\alpha^{2}+K_{b}\alpha-K_{b}=0$ По формуле дискриминанта:

$\alpha = \frac{-K_{b}+\sqrt{K_{b}^2+4c(Na_{2}CO_{3})K_{b}} }{2c(Na_{2}CO_{3})}=7.9*10^{-3}$

$[OH^{-}]=\alpha c(Na_{2}CO_{3})=3.95*10^{-3} M$ ( М - это моль/л )

$pOH=-lg[OH^{-}] =2.4$

$pOH+pH=14\\pH=14-2.4=11.6$

Ответ: $pH=11.6$.

Советую почитать дополнительную литературу ( например, эта тема есть в бесплатном учебнике Фоксфорда ).

УДАЧИ! :)