Предмет: Химия,
автор: hoyej
В раствор массой 450 г, содержащий 25% ортофосфорной кислоты
по массе, добавили 64,286 г негашёной извести (оксида кальция). Найдите
массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
ОТВЕТ ДОЛЖЕН ПОЛУЧИТЬСЯ 0%
Ответы
Автор ответа:
1
Ответ:
3CaO +2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
m(H3PO4) = (450 г ∙ 25%)/(100%) = 112,5 г.
n(H3PO4) = (112,5 г)/(98 г/моль) = 1,148 моль – избыток
n(CaO) = (64,286 г)/(56 г/моль) = 1,148 моль – недостаток
n(Ca3(PO4)2) = 0,383 моль ( по хим. уравнению)
n(H3PO4)ост. после реакции = 1,148 моль – 0,765 моль = 0,383 моль (по хим. уравнению)
Ca3(PO4)2 +H3PO4 = 3CaHPO4
n(CaHPO4) = 1,148 моль ( по хим. уравнению)
w (CaHPO4) = 0 %
есть и другой способ решения, но этот мне больше нравится (другой сразу через кислую соль)
hoyej:
СПАСИО
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: masakasancik
Предмет: Химия,
автор: sabi0000
Предмет: Математика,
автор: sdfsdfsdgf
Предмет: Литература,
автор: юля2143
Предмет: Литература,
автор: drleonixx