Предмет: Химия,
автор: darcly67
В 2 л раствора содержится 0,1 моль слабого бинарного электролита. Из них 0,004 моль находится в виде ионов. Найти степень диссоциации и константу диссоциации электролита
Ответы
Автор ответа:
1
Ответ:
4%; 8,3 ∙ 10^(- 5)
Объяснение:
Степень диссоциации электролита равна α = С (диссоц.) / С общ. = n (диссоц.) / n общ. = 0,004 / 0,1 = 0,04, или 4,0%
Молярная концентрация электролита С=n/V = 0,1 / 2 = 0,05 моль/л .
Закон разведения Оствальда для слабого бинарного электролита: Кд=α²С / (1-α)
Кд=0,04² ∙ 0,05 / (1-0,04) = 8,3 ∙ 10^-5
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: vanamakivnicuk
Предмет: Математика,
автор: edik84555
Предмет: Литература,
автор: matig3361
Предмет: Математика,
автор: Бублик552