Question

1) При электролизе раствора CuCl2 на аноде окислилось 1,12 л хлора. Сколько граммов меди восстановится на катоде?
2)Сколько литров О2 на аноде окислится, при электролизе 500 г 16% раствора CuSO4?

Answer 1

Ответ:

1) Решение

Уравнение электролиза CuCl2:

CuCl2+H2O=Cu+H2O+Cl2

V(Cl2)=1,12 л.

n(Cl2)= V/Vм = 1,12 л./22,4 л/моль = 0,05 моль

n(Cl2)=n(Cu)=0,05 моль

m(Cu)=n*M= 0,05 моль * 64 гр/моль = 3,2 гр.

Ответ: m(Cu)= 3,2 гр.

2) Решение:

Уравнение электролиза CuSO4:

2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2

Найдем массу чистого CuSO4:

m(CuSO4)=w*m(раствора)= 0,16*500= 80 гр.

n(CuSO4)= m/M = 80 гр./160 гр./моль = 0,5 моль

n(CuSO4)= 0,5n(O2)

n(O2) = 0,25 моль

V(O2)= n*Vм= 0,25 моль * 22,4 л./моль= 5,6 л.

Ответ: V(O2)= 5,6 л.