Предмет: Химия, автор: andrey062

помогите пожалуйста ​

Приложения:

asadovaeducation: Я ОТВЕТИЛА НА 7 БИЛЕТ ПОКА ЧТО
asadovaeducation: НЕ ЗНАЮ ТО ЧТО НАДО ИЛИ НЕТ
asadovaeducation: СЕЙЧАС НА 8 ОТВЕЧУ
andrey062: когда на 8 ответишь
asadovaeducation: Прости но на 3 8-ого билета не смогла ответить
andrey062: нечего
asadovaeducation: Ты получил ответ на 8 билет?
andrey062: нет
andrey062: а ты в ВК есть
asadovaeducation: прости но нет, у меня только email

Ответы

Автор ответа: asadovaeducation
2

Ответ:

Билет 7.

1.Щелочными металлами называются химические элементы-металлы  IA  группы Периодической системы Д. И. Менделеева: литий  Li , натрий  Na , калий  K , рубидий  Rb , цезий  Cs  и франций  Fr.Электронное строение атомов. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют один электрон. Поэтому для всех металлов группы  IA  характерна степень окисления  +1 .

Этим объясняется сходство свойств всех щелочных металлов.

Для них (сверху вниз по группе) характерно:

*увеличение радиуса атомов;

*уменьшение электроотрицательности;

*усиление восстановительных, металлических свойств.

НАТРИЙ.

В начале 19-го века натрий звали содием. Такое имя элементу дал Гемфри Дэви, сумевший выделить металл из щелочи. Химик слегка увлажнил ее и подверг электролизу. Изменить название открытого Гемфри элемента предложил Вильгельм Гильберт.

Химические и физические свойства натрия.

Элемент входит в главную подгруппу 1-ой группы таблице Менделеева, занимая 11-ю позицию. В колонке все металлы щелочные, таков и натрий. Вода реагирует с ним. Образуется едкая щелочь. Еще одна общая особенность металлов группы – присутствие лишь 1-го электрона на внешней орбите атома. Это делает натрий мощным восстановителем. Элемент легко отдает электрон внешнего уровня, повышая свою степень окисления. Атом приходит к завершенной оболочке предыдущего уровня.

Применение натрия.

В природе элемент представлен лишь 1-им стабильным изотопом. Его массовое число 23. В искусственных условиях создано еще 15 изотопов. Они не стабильны, большинство разрушается за пару минут. Исключение: — 22-ой и 24-ый Na. Период полураспада этих изотопов значителен. Первый сохраняется 2,5 года, активно излучает позитроны, чем и служит науке. Период полураспада второго – 15 часов. Достаточно, чтобы послужить медицине и помочь больным лейкемией. В сфере ядерной энергетики натрий стал теплоносителем. Пригодился «разбег» между температурой плавления и кипения элемента. Интервал в 800 градусов Цельсия позволяет, к примеру, заполнять щелочным металлом контуры энергоносителей атомных подлодок. Натрий принимает тепло из реактора, не закипая при этом. Держать температуру в разумных рамках удается за счет циркуляции жидкого металла между реактором и парогенератором. В последнем происходит охлаждение натрия, испаряется вода. Вот и получается вращать турбину энергией пара высокого давления.

2.

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

Они могут быть кислородсодержащие и без кислородсодержащие.

Физические свойства кислот

.

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

Способы получения кислот

бескислородные

HCl, HBr, HI, HF, H2S

ПОЛУЧЕНИЕ

1. Прямое взаимодействие неметаллов

H2 + Cl2 = 2 HCl

кислородсодержащие

HNO3, H2SO4 и другие

Получение

1. Кислотный оксид + вода = кислота  

SO3 + H2O  = H2SO4

2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой

2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­

3.n = N\NA = (3,02*10^23)/(6.022*10^23)=0.5 моль

V = n* 22.4 =0.5*22.4= 11.Объяснение:

Похожие вопросы
Предмет: Геометрия, автор: xtempltps
Предмет: Английский язык, автор: alexminaev
Tina and Jana, two high school students, are chatting when the phone rings. Jana answers,
'This is Teens Talking to Teens. ' All this is happening in Ljubljana, the capital of Slovenia, at the
Young People's Support Centre. Young people in the city help at a telephone hotline for
teenagers with problems. What's so special about this hotline? Well, the people who answer
the phones are fourteen to eighteen-year-olds. They aren't experts but they try to help. Two teenagers work every day from 3 p.m. to 5 p.m. They don't work at weekends or during holidays.

Most teenagers who phone are high school students with problems. 'We have to have a sense of humour because teenagers sometimes think we'll do their homework for them; says Jana, 'But that's not what the hotline is for. People think teenagers' lives are fun but they often worry about school, problems with parents or even trouble with the police. Teenagers today
complain that their parents don't give them enough freedom. But the biggest problem is school. They worry about teachers, marks and exams, and there is a lot of exam pressure. Also, many kids are unhappy about their appearance. We listen and try to help’.

We're in the media, so everybody knows our phone number; says Tina,'even parents. Parents sometimes call us for support when they are having problems with their teenage daughter or son. They don't know what to do. Kids call us because they find it difficult to talk to their mum or dad. Some kids even want to leave home but we ask them to think about it for a day or two.Kids listen to us because we're kids too’.

The fifty Slovenian teenagers love their work. 'It's really interesting to talk to other teenagers about their problems. I think all the hotline helpers are good at listening, talking and giving advice and support to people in trouble; says Jana.