формулы всех концентраций
Ответы
Ответ:
1. Массовая доля (или процентная концентрация вещества) – это отношение массы растворенного вещества m к общей массе раствора. Для бинарного раствора, состоящего из растворённого вещества и растворителя.
ω=m(в-ва)÷m(р-ра) ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%
где:
ω – массовая доля растворенного вещества;
m(в-ва) – масса растворённого вещества;
m(р-ра) – масса растворителя.
Массовую долю выражают в долях от единицы или в процентах.
2. Молярная концентрация или молярность – это количество молей растворённого вещества в одном литре раствора V:
C=n÷V
где:
C – молярная концентрация растворённого вещества, моль/л. (возможно также обозначение М, например, 0,2 М(HCl);
n – количество растворенного вещества, моль;
V – объём раствора, л.
Раствор называют молярным или одномолярным, если в 1 литре раствора растворено 1 моль вещества, децимолярным – растворено 0,1 моля вещества, сантимолярным – растворено 0,01 моля вещества, миллимолярным – растворено 0,001 моля вещества.
3. Моляльная концентрация (моляльность) раствора С(x) показывает количество молей n растворенного вещества в 1 кг. растворителя m:
Cx=n÷m(растворителя)
где:
С (x) – моляльность, моль/кг;
n – количество растворенного вещества, моль;
m(р-ля) – масса растворителя, кг.
4. Титр – содержание вещества в граммах в 1 мл раствора:
T=m(в-ва)÷V(р-ра)
где:
T – титр растворённого вещества, г/мл;
m(в-ва) – масса растворенного вещества, г;
V(р-ра) – объём раствора, мл.
5. Мольная доля растворённого вещества – безразмерная величина, равная отношению количества растворенного вещества n к общему количеству веществ в растворе:
N=n÷n+n(р-ля)
где:
N – мольная доля растворённого вещества;
n – количество растворённого вещества, моль;
n(р-ля) – количество вещества растворителя, моль.
Сумма мольных долей должна равняться 1
6. Нормальная концентрация растворов (нормальность или молярная концентрация эквивалента) – число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора.
Грамм-эквивалент вещества – количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту.
Эквивалент – это условная единица, равноценная одному иону водорода в кислотоно-основных реакциях или одному электрону в окислительно – восстановительных реакциях.
Для записи концентрации таких растворов используют сокращения н или N. Например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.
Cн=z÷V(р-ра)
где:
Сн – нормальная концентрация, моль-экв/л;
z – число эквивалентности;
V(р-ра) – объём раствора, л.
Растворимость вещества S - максимальная масса вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя:
S=m(в-ва)÷m(р-ра)×100г.
Коэффициент растворимости – отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при конкретной температуре, к массе растворителя:
Ks=m(в-ва)÷m(р-ля)