Question

Плиз, срочно надо! Помогите!!
Рассчитайте, какая масса хлорида бария вступила в реакцию с избытком раствора фосфата калия, если при этом образовалось 0,032 г осадка.
И второе задание:
Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления- восстановления: укажите степени окисления элементов, окислитель, восстановитель, переход электронов:
KBr+CL2=KCL+Br2

Answer 1

1. $3BaCl_2 + 2K_3PO_4 = Ba_3(PO_4)_2_{(oc.)} + 6KCl$
v($Ba_3(PO_4)_2$) = 0.032 : 464 = 6.9 * $10^{-5}$ моль
v($BaCl_2$) = 3v($Ba_3(PO_4)_2$) = 3 * 6.897 * $10^{-5}$ = 20.7 * $10^{-5}$ моль
m($BaCl_2$) = 169 * 20.7 * $10^{-5}$ = 0.035 г
2. $2KBr^{-1} + Cl_2^0 = 2KCl^{-1} + Br_2^0$
окисление - $2Br^{-1} - 2e = Br_2^0$          2         1  - воостановитель
                                                                  2
восстановление - $Cl_2^0 + 2e = 2Cl^{-1}$ 2        1 - окислитель