Question

Определить массу технического карбида кальция, содержащего 10% примесей, используемого для синтеза 5 л ацетилена, если выход продукта составляет 95% от теоретически возможного.

Answer 1

CaCl₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Молярная масса карбида кальция M(CaCl₂) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль.

Так как выход продукта составляет 95% , то с учетом потерь нужно получить ацетилена V(C₂H₂) = 5 * 95% / 100% = 5,26 л.

Количество вещества ацетилена n(C₂H₂) = V/Vₐ = 5,26 л / 22,4 л = 0,23 моль.

По уравнению реакции 1 моль CaCl₂ образует 1 моль C₂H₂, значит

0,23 моль CaCl₂ образует 0,23 моль C₂H₂.

Масса 0,23 моль CaCl₂ m(CaCl₂) = 0,23 моль * 111 г/моль = 25,53 г.

25,53 г CaCl₂ - это 90% (чистый карбид кальция)

x г ----------------------  100% ( технический карбид кальция).

x = 25,53 г * 100% / 90% = 28,37 г.

Масса технического карбида кальция 28,37 г.