Question

 Для исследования взяли 6,4 г оксида Для исследования взяли 6,4 г оксида серы (IV). Сколько молекул содержится в этой порции оксида серы. Сколько сернистой кислоты (H2SO3) можно получить, соединив ее с водой?

Answer 1

v($SO_2$) = m($SO_2$) : M($SO_2$)  = 6.4 : 64 = 0.1 моль
N($SO_2$) = v($SO_2$) * $N_A$  = 0.1 * 6.02 * $10^{23}$ = 6.02 * $10^{22}$ (молекул)
$SO_2 + H_2O = H_2SO_3$
v($H_2SO_3$) = v($SO_2$) = 0.1 моль