Предмет: Химия,
автор: lili999qi
Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 106 г 10 % раствора карбоната натрия с соляной кислотой?
Ответы
Автор ответа:
2
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2
106-100%
10% x=10.6
22.4 10.6
x=224 106
Автор ответа:
2
Дано
m(Na2CO3) = 106г
w=10% = 0.1
найти
V(CO2) = ?
Решение
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
1. Найдем массу чистого вещества
106 г х 0.1 = 10,6 г
2. n(Na2CO3)=m/M
M=23x2+12+16x3=106 г/моль
n= 10.6г / 106 г/моль = 0.1 моль
3. по уравнению реакции
n(CO2) : n(Na2CO3) = 1:1 х 0.1 моль = 0.1 моль
4. V(CO2) = n х Vm
V=0.1 моль х 22.4 л/моль = 2,24 л
Ответ. 2,24 л
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: ropkikuwg
Предмет: Русский язык,
автор: Fitil2021
Предмет: Математика,
автор: denisdzabsdak
Предмет: Физика,
автор: приверялир
Предмет: Математика,
автор: Аноним