Question

Определите массу оксида кальция и объём углекислого газа, которые образуются при разложении 10 кг известняка с массовой долей примесей 8 %

CaCo3 - CaO+CO2

Answer 1

m($CaCO_3$) = 9.2 * $10^3$ г
v ($CaCO_3$) =   9.2 * $10^3$ : 100 = 9.2 * $10^2$ моль
v(CaO) = v($CO_2$) =  v ($CaCO_3$) = 9.2 * $10^2$ моль
m(CaO) =  9.2 * $10^2$ * 56 = 51.52 кг
V($CO_2$) =   9.2 * $10^2$ * 22.4 = 20.608 *  $10^3$ л