Срочно, помогите решить химию! Даю 90 баллов!
1. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:
Fe2S3+O2->Fe2O3+SO2
2. Дайте характеристику реакции по всем признакам классификации:
O2(г)+2NO(г)=2NO2(г)+Q
3. Как сместить равновесие в сторону обратной связи?
2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)+Q (повышение давления)
4. Как изменится скорость реакции при уменьшении концентрации первого реагента в 2 раза?
4NH3+5O2=4NO+6H2O
5. Как изменится скорость реакции при изменении температуры с 60 до 30 градусов при температурном коэффициенте 8=2?
6.Каков тепловой эффект реакции, если при взаимодействии 112г C2H4
C2H4+3O2=2CO2+2H2O выделилось 5292 кДж тепла?
Ответы
2Fe₂S₃⁻² + 9O₂⁰ = 2Fe₂O₃⁻² + 6S⁺⁴O₂
S⁻² - 6e⁻ = S⁺⁴ | 1 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 2e⁻ = 2O⁻² | 3 - окислитель, процесс восстановления
2) O₂(г)+2NO(г)=2NO₂(г)+Q
Реакция соединения, экзотермическая, окислительно-восстановительная
3) 2NO(г)+O₂(г)=2NO₂(г)+Q
По УХР видим, что реакция экзотермическая, идет с уменьшением объема, согласно принципа Ле Шателье повышение давления в данном случае приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо), снижение температуры также приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо), повышение концентрации одного из реагентов или снижение концентрации продукта реакции также приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо).
4. 4NH3+5O2=4NO+6H2O
До изменения концентрации скорость реакции выражалась уравнением:
v₁= k[NH₃]⁴[O₂]⁵
После уменьшения концентрации NH₃ в 2 раза
v₂ = k(¹/₂[NH₃])⁴[O₂]⁵ = 0.0625k[NH₃]⁴[O₂]⁵
v₁/v₂ = ¹/0.0625 = 16
Скорость реакции уменьшится в 16 раз.
5.
(60-30) = 30 30/10=3
2³ = 8
Скорость реакции уменьшится в 8 раз
6.
М(С₂Н₄) = 28 г/моль
n(С₂Н₄) = 112 г/28 г/моль = 4 моль
C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O
Q = Q'/n = 5292 кДж/4 моль = 1323 кДж/моль
Ответ: C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O + 1323 кДж