Предмет: Химия, автор: karomelkarehtik

Вычислить объем газа, полученный реакцией из 13 г карбоната кальция с соляной кислотой массой вещества 6 г

Ответы

Автор ответа: efs2000

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
m=M*n => n=m/M => n(CaCO3)=13/100=0,13 моль
m=M*n => n=m/M => n(HCl)=6/36,5=0,164 моль
т.к. соотношение коэффициентов 1:2 то со стороны CaCO3 количества HCl должно быть 0,26 следовательно HCl в недостатке
1\2n(HCl)=n(CO2)=0,164\2= 0,082 моль
V=Vm*n , Vm=22,4 => V(CO2)=22,4*0,082=1,84 л

1,84 л углекислого газа выделилось в ходе реакции

viekdermenzhi1703: У меня и в правду нет сил спорить. Давайте тот, кто написал этому задачу, после проверки напишет, кто прав?)

efs2000: без проблем

viekdermenzhi1703: Эту*

efs2000: просто я уверяю что в данной ситуации вы неправы, откройте подобные задачи на избыток и недостаток и вы сами все поймете

viekdermenzhi1703: Посоветую вам сделать то же самое))

efs2000: как вы видите в данных решениях на этом сайте не учитываются стехиометрические коэффициенты

viekdermenzhi1703: Но при этом моё решение правильное, если смотреть по сайту. С азотом и оксигеном там мы делим на 5 и умножаем на 2,это все равно, что сольную кислоту поделить на 2 и умножить на 1 углекислый газ и получается 0.08

viekdermenzhi1703: Соляную*

viekdermenzhi1703: Я смотрю, что вы поняли свою ошибку)

Автор ответа: viekdermenzhi1703

Качество вроде бы хорошее)

Приложения: