Question

к избытку раствора азотной кислоты добавили 50 г 10,6% раствора карбоната натрия. Какой объём углекислого газа (н.у.) при этом образовался?

Answer 1

1. 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2
2. W=m(вещества)/m(раствора); m(вещества)=m(раствора)*W
3. => m(Na2CO3)=50*10,6%/100%=5,3г
4. m=M*n => n=m/M => n(Na2CO3)=5,3/106=0,05 моль
5. n(Na2CO3)=n(CO2)=0,05 моль
6. V=Vm*n, Vm=22,4 => V(CO2)=22,4*0,05=1,12л

Объем углекислого газа равен 1,12л

Answer 2

Дано:

m(p-pa Na₂CO₃) = 50 г

ω(Na₂CO₃) = 10,6% или 0,106

Найти:

V(CO₂) - ?

Решение.

m(Na₂CO₃) = m(p-pa Na₂CO₃)* ω(Na₂CO₃) = 50*0,106 = 5,3 г

М(Na₂CO₃) = 106 г/моль

n(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃) = 5,3/106 = 0,05 моль

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

Из УХР видно, что n(CO₂)=n(Na₂CO₃)

n(CO₂)= 0,05 моль

V(CO₂) = n(CO₂)*Vm = 0,05 моль*22,4 л/моль = 1,12 л

Ответ: 1,12 л