Question

Вычислить:
-кол-во вещества H2SO4, взятого массой 9,8 г
-Объем 64 г О2, измеренного при норм.условиях
- массу 10 моль CuSO4
ребят, хоть какие то решите пж​

Answer 1

Количество вещества n = m/M

1) Молярная масса серной кислоты M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль;

количество вещества серной кислоты n = 9,8 г / (98 г/моль) = 0,1 моль

2) M (O₂) = 16*2 = 32 г/моль; n (O₂) = 64 г / (32 г/моль ) = 2 моль.

1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Объем 64 г кислорода V = 2 * 22,4 л = 44,8 л.

3) M (CuSO₄) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль

m = n*M = 10 моль * 160 г/моль = 1600 грамм.