Question

Через раствор натрий гидроксида пропустили 4,48 л углекислого газа. Какая соль получилась при этом? Определить его массу если известно что NaOh масою 132г с массовой долей растворенного вещества 28%

Answer 1

Дано:V(CO2)=4,48 л

m(p-pa NaOH) = 132 г

ω(NaOH) = 28% или 0,28

Найти:m(NaHCO3)-?

Решение.

n(CO2)=V/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль

m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH) = 132 г*0,28 = 36,96 г

M(NaOH)  = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 36,96 г/40 г/моль = 0,924 моль

NaOH + CO2 = NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)

Проанализировавши УХР и данные задачи ⇒ NаOH взят в недостатке

Из УХР видно, что n(NaHCO3) = n(NaOH)

n(NaHCO3) = 0,924 моль

М(NaHCO3) = 84 г/моль

m(NaHCO3) = n*M = 0,924 моль*84 г/моль = 77,616 г ≈ 77,6 г

Ответ: 77,6 г