Предмет: Химия,
автор: 8695874635
При взаимодействии 12,8 г карбида кальция (СаС2) с водой получили 4 л ацетилена. Определите процентный выход продукта реакции.
Ответы
Автор ответа:
1
Решение:
12.8 г 4 л
CaC2+2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
64 г 22,4 л
η=n(практ.)/n(теор.)*100%
n(практ.) = V(C2H2)/V(молярний)= 4/22,4 = 0,179 (моль)
n(теор.) = m(CaC2)/M(CaC2) = 12.8/64 = 0.2 (моль)
η = 0,179/0,2 = 0,895 або 89,5 %
Ответ: 89,5 %
MarinaSuhina:
Отметь, пожалуйста, ответ как лучший)
Похожие вопросы
Предмет: География,
автор: Аноним
Предмет: Математика,
автор: agnessakalinina8
Предмет: Математика,
автор: AnnaAleksandrova629
Предмет: Геометрия,
автор: kpk1223