Question

Помогите решить. Отдаю 100 баллов​

Answer 1

1. K2SO3 -> 2K(+) + SO3(2-)
Fe(OH)3 -> Fe(3+) + 3OH(-)
Na2CO3 -> 2Na(+) + CO3(2-)
Fe2(SO4)3 -> 2Fe(3+) + 3SO4(2-)
Ag(NO3)2 -> Ag(2+) + 2NO3(-)
2. 4HNO2 -> 4H(+) + 4 NO2(-)
3Ca(NO3)2 -> 3Ca(2+) + 6NO3(-)
4NH3OH -> 4NH3(+) + 4OH(-)
6Al2S3 -> 12Al(+3) + 18S(-2)
5K3PO4 -> 15K(+) + 5PO4(3-)

* потому что в водных растворах существует равновесие между реактивами и продуктами

** 4Al + 3O2 -> 2Al2O3
m = M(Al2O3)*(кол-во вещ-ва)
Количество алюминия = 5,4/27 = 0,2 моль
Оксида алюминия в 2 раза меньше
m = (27*2+16*3)*0,1 = 10,2

Answer 2

I.

1) K₂SO₃ = 2K⁺ + SO₃²⁻

2) а. Fe(OH)₃ = Fe(OH)₂⁺+ OH⁻

   б. Fe(OH)₂⁺ = Fe(OH)⁺+ OH⁻

   в. Fe(OH)⁺ = Fe³⁺ + OH⁻

3) Na₂CO₃= 2Na⁺ + CO₃²⁻

4) Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻

5) AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻

II.

1) 4HNO₂ ↔ 4H⁺ + 4NO₂⁻

2) 3Ca(NO₃)₂ = 3Ca²⁺ + 6NO₃⁻

3) 4NH₄OH = 4NH₄⁺ + 4OH⁻

4) 6Al₂S₃ = не идет

5) тоже идет в три стадии, подобно гидроксиду железа (III). Итог: 5K₃PO₄= 15K⁺ + PO₄³⁻

1-ый вопрос: потому что реакция может протекать обратно.

2-ой вопрос:

4Al+ 3O₂ = 2Al₂O₃

Решение: n(Al) = 5.4/27= 0.2 моль; n(Al₂O₃) = 0.2/2= 0.1 моль =>

=> m(Al₂O₃) = 0.1*102= 10.2 г

провозилась! ух!

если есть вопросы, задавай!)