Предмет: Химия, автор: asfdgg

Какой объём метана потребуется, чтобы синтезировать 30 гр муравьиной кислоты если выход составляет 90%


asfdgg: 2n(CH4) = 2n(HCOOH) = 0.72 mol а что означает эта строчка ?

Ответы

Автор ответа: Alexei78
4

дано

m пр(HCOOH) = 30 g

η(HCOOH) = 90%

--------------------

V(CH4)-?

2CH4+3O2--(kat)-->2HCOOH+2H2O

m теор(HCOOH) = 30 * 100% / 90% = 33.33 g

M(HCOOH) = 46 g/mol

n(HCOOH) = m/M = 33.33 / 46 = 0.72 mol

2n(CH4) = 2n(HCOOH) = 0.72 mol

n(CH4) = 0.72 mol

V(CH4) = Vm * n = 22.4 * 0.72 = 16.128L

ответ 16.128 л  


asfdgg: 2n(CH4) = 2n(HCOOH) = 0.72 mol а что означает эта строчка ?
Alexei78: 2 моль метана = 2 моль муравьиной кислоты
asfdgg: А зачем приравнивать ?
Alexei78: чтобы показать , что они имеют одинаковые моли , которое = 0.72 моль
Alexei78: левая часть = правой части
asfdgg: Хорошо , большое спасибо )
Похожие вопросы