Question

5. При прокаливании смеси серы с 44,8 г металла в бескислородной атмосфере образуется сульфид двухвалентного металла. При растворении продуктов реакции в избытке соляной кислоты выделяется газ Х и остается 12,8 г нерастворимого вещества, при сжигании которого в избытке кислорода получают газ Y. Количественное взаимодействие Х с газом Y приводит к образованию 38,4 г простого вещества (причем на 1 моль газа Y образуется 3 моль простого вещества). Какой металл взаимодействовал с серой? Чему равна масса серы, содержащейся в исходной массе вещества?

Answer 1

Me+S=MeS

MeS+2HCL=MeCL2+H2S  H2S-x

2H2S+3O2=2SO2+2H2O   SO2-Y

2H2S+SO2=3S+2H2O  m(S)=38.4г

1мольSO2- 3мольS

n(S)=38.4:32=1.2моль

n(SO2)=1.2:3=0.4моль

n(SO2)=n(H2S)=n(MeS)=n(Me)=n(S)=0.4

M(Me)=44.8:0.4=112 это кадмий-Cd 

m(S)=0.4*32=12.8 г