Question

Найдите массу оксида магния, который образуется при разложении 217,5 г гидроксида магния, с содержащего 20% примесей.

Answer 1

Чистого гидроксида магния Mg(OH)2 (молярная масса 58,35 г/моль) в нашем распоряжении имеется 217,5*0,8/58,35 = 2,982 моль. По уравнению реакции разложения Mg(OH)2 --->MgO + H2O оксида магния MgO (молярная масса 40,3044 г/моль) образовалось столько же - 2,982 моль, что имеет массу 2,982*40,3044 = 120,2 грамма.

Ответ: 120,2 г.