Question

При взаимодействии 12г магния с серной кислотой выделилось 10л (н.у.) водорода. Определите объемную долю выхода продукта реакции.
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

Answer 1

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

n(Mg) = m/M = 12/24 = 0.5 моль

По уравнению реакции n(H2) = n(Mg) = 0.5 моль.

Тогда Vтеор.(H2) = n*Vm = 0.5*22.4 = 11.2 л

Объемная доля выхода водорода:

φ = Vпракт.(H2)*100/Vтеор.(H2) = 10*100/11.2 ≈ 89.3 %