Question

1.Найти массу оксила аллюминия, если в реакцию с аллюминием вступило 2,24 ли O2
2.Найти объем водорода, если получилось 6,72 литра.К задаче есть запись NH3*H2+N2 -->NH3.
3.Найти массу воды,необходимую для реакции 462Na.Запись к задаче:Na+H2O -->NaOH+H2
Решите пожалуйста

Answer 1

1) 2Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

V(O₂) = 2,24 л (по усл.)

υ(O₂) = 2,24/22,4 = 0,1 моль

3υ(Al₂O₃) = 2υ(O₂) (по уравнению реакции) ⇒

υ(Al₂O₃) = 0,067 моль, M(Al₂O₃) = 102 г/моль ⇒

m(Al₂O₃) = 0,067 * 102 = 6,834 г

2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃

V(H₂) = 6,72 л

Т.к все вещества газы, то V(H₂)/V(NH₃) = υ(H₂)/υ(NH₃)

υ(H₂)/υ(NH₃) = 3/2 (по уравнению реакции) ⇒

V(H₂) = 10,08 л

3) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

m(Na) = 462 г ⇒ υ(Na) = 462/23 = 20,09 моль

υ(Na) = υ(H₂O) = 20,09 моль ⇒

m(Н₂О) = 20,09 * 18 = 361,57 г