Предмет: Химия,
автор: eduarda1536
ПОЖАЛУЙСТА!!!!СРОЧНО!! ТОЛЬКО , ЧТОБЫ ВСЁ ПОДРОБНО!!!
Вычислите объём водорода, который выделится при взаимодействии избытка алюминия с 36,5 г 20% - ного раствора хлороводородной кислоты
Ответы
Автор ответа:
4
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
m(HCl) = 36,5 г ( по усл.)
M(HCl) = 36,5 г/моль ( т.к у H = 1, Cl = 35,5) =>
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 36,5/36,5 = 1 моль
n(HCl) = 2n(H2) = 0,5 моль =>
V(H2) = n(H2)×V(моляр.) = 11,2 л
V(моляр.) - Молярный объем газа при н.у. = 22,4 л/моль
n - кол-во вещества, также можно использовать "ню"
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: fedorovelera1007
Предмет: Русский язык,
автор: kimsoen75
Предмет: Русский язык,
автор: Anasta1sia
Предмет: Физика,
автор: idontknow2
Предмет: Математика,
автор: Gzgjzjgskys