Question

Решите задачи:
1)При восстановлении водородом оксида меди  массой 48 кг получена медь массой 32.84кг.Сколько это составит от теоретически возможного выхода.
2)Оксид углерода полученный при сжигании угля массой 50г,пропустили через раствор гидроксида бария.Какая масса осадка,образовалась,если доля углерода в угле составляет 96%.

Answer 1

1)  80               64 
    CuO + H2 = Cu + H2O
    48                X
   Теоретический выход:
    80/48=64/х     Х=48*64/80=38,4
  Практический выход:
   38,4 кг -это 100%
   32,84 кг-это Х      Х=32,84*100/38,4=85,5 %
2) 12г           44г
     С + O2 =CO2
  50г(48)           Хг
                     176       Х
   Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
                     44        197
  Cк. углерода из угля вступит в р-цию
   50г это 100%
   хг  это 96%     Х=96*50/100=48г
   Ск. получится СО2
 из 12г С получается 44г СО2
 из  48г С получается Хг СО2    Х=48*44/12=48*44/12=176г
  Ск получится осадка
 из  44г СО2 получается 197г осадка
 из 176г СО2 получается Хг осадка     Х=176*197/44=788г BaCO3 выпадет в осадок