Question

Решите задачу. К раствору содержащему хлорид магния массой 19 г прилили раствор нитрата серебра. Найдите массу осадка,если его выход составляет 80% от теоретически возможного

Answer 1

Дано:

n(MgCL2) = 19г

w(AgCL) = 80%

Найти:

m(AgCl) - ?

Решение:

MgCl2 + 2AgNO3 => 2AgCl + Mg(NO3)2

2n(MgCL2) = n(AgCL)

n(MgCL2) = 19г / 95 г/моль = 0,2 моль

n(AgCL) = 0,4 моль

m(AgCL) = 0,4 моль * 143,5 г/моль = 57,4 г

m(AgCL) = 57,4 - это масса теоретическая, найдем практическую

mпр(AgCL) = w * mтеор = 57,4 г * 0,8 = 45,92 г

Ответ: 45,92 г