При обработке 26 г смеси, состоящий из Al, Cu и Fe, раствором NaOH выделился газ объемом 13,44 л H2 (н.у.). При обработке такой же смеси соляной кислотой выделяется 17,92 л H2 (н.у.). Определите состав смеси.
_________
Срочно! Если можно, то напишите и ДАНО
Ответы
Ответ:
w(AI) = 41,5%, w(Fe) = 43,07%, w(Cu) = 15,38%, m(AI) = 0,4*27 = 10,8 г, m(Cu) = 4 г, m(Fe) = 11,2 г
Объяснение:
Дано:
m(смеси(AI,Cu,Fe)) = 26 г
V(H2) = 13,44 л
V2(H2) = 17,92 л
Найти: m(AI), m(Cu), m(Fe), w(AI), w(Cu), w(Fe).
Решение:
2AI + 2NaOH + 6H2O ---> 2Na[AI(OH)4] + 3H2↑
Медь и железо в нормальных условиях в растворах щелочей не растворяются.
n(H2) = 13,44/22,4 = 0,6 моль
n(AI) = 2/3n(H2) = 0,4 моль
m(AI) = 0,4*27 = 10,8 г
2AI + 6HCl ---> 2AICl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2↑
Медь с соляной кислотой не реагирует.
n(H2) = 17,92/22,4 = 0,8 моль общее количество вещества водорода из двух реакций
n₁(H2) : n₂(H2) = 3:1
Таким образом n₁(H2) = 0,6 моль, n₂(H2) = 0,2 моль
Как видим, количество вещества для алюминия получится такое же, как и после реакции с раствором NaOH, поэтому мы его считать и перепроверять не будем.
n(Fe) = n₂(H2) = 0,2 моль
m(Fe) = 0,2*56 = 11,2 г
Теперь можно определить массу меди, когда известны 2 других металла.
m(Cu) = 26 - (11,2+10,8) = 4 г
Теперь определим массовые доли всех элементов
w(AI) = 10,8/26*100 = 41,5%
w(Fe) = 11,2/26*100 = 43,07%
w(Cu) = 4/26*100 = 15,38%