Question

При окислении 65 грамм раствора муравьиной кислоты с массовой долей 5% аммиачным раствором оксида серебра выделился газ, масса осадка, при пропускании газа через раствор содержащий 7,4 грамм гашёной извести.

Answer 1

1) HCOOH + Ag2O = H2O + CO2 + 2Ag
Углекислый газ неустойчив в водных растворах, поэтому сразу распадается на воду и углекислый ГАЗ

Находим количество муравьиной кислоты, вступающей в реакцию:
65×0.05= 3.25 грамм
n(HCOOH) = 3,25/46 = 0.07065 моль
Муравьиная кислота и углекислый газ в реакции находятся в мольном соотношении 1:1
Значит:
n(CO2) = 0.07065 моль

2) CaO + CO2 = CaCO3 (осадок)
n(CaO) = 7.4/56 = 0.1321 моль
n(CO2) = 0.07065 моль
Идём по недостатку.
В недостатке у нас углекислый газ - 0.07065 моль
Углекислый газ и карбонат кальция(Осадок)
находятся в мольном соотношении 1:1
Значит образуется 0.07065 моль карбоната кальция
m(CaCO3) = 100×0.07065= 7.065 грамм
Ответ: 7.065 грамм
Есть вопросы? Отпишитесь в комментариях, и я вам помогу.